yolo123
2014-10-20 06:31:27 UTC
I min lærebok for organisk kjemi blir litium brukt til å skape en fri radikal av alkynene, for deretter å tillate antitilsetning av hydrogen å få et alken.
"The Dissolving Metal Reduction of Alkynes" er en reaksjon som deretter bruker $ \ ce {NH4Cl} $. Hvorfor sette $ \ ce {NH4Cl} $?
Jeg vet at i [Birchreduksjon] (http://en.wikipedia.org/wiki/Birch_reduction) er det tilsatt en alkohol (vanligvis t-butanol) for å protonere radikalanionen og la reaksjonen fortsette, ammoniakkløsningsmidlet er ikke tilstrekkelig sur til å gjøre det. Jeg tror ikke du trenger å gjøre det for alkyner. Så vidt jeg vet er ammoniumkloridet å slukke overflødig natrium på slutten av reaksjonen.
@AbelFriedman er kanskje jerepierres svar sannsynlig?
@yolo123: Helt enig.
Hva med å slukke natrium?
Hmm, tror du at NH4Cl kunne tilsettes av en grunn som relaterer seg til reaktiviteten til den dannede dobbeltbindingen? (Jeg vet at dobbeltbindinger kan være ganske reaktive noen ganger, det er derfor jeg spør.)
Jeg tror ammoniumkloridet brukes til å protonere amidionet. Protonering genererer ammoniakk, som lett kan fordampes bort.