Spørsmål:
Hvorfor eksisterer ikke molekyler av ioniske forbindelser?
user4973
2014-04-04 12:15:05 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Min bok sier:

Ettersom enkeltioner av et metall ikke er assosiert i det faste stoffet med enkeltioner av et ikke-metall, eksisterer ikke separate enheter av ioniske forbindelser. Det er derfor galt å snakke om et molekyl av en ionisk forbindelse.

Jeg vet at ioniske faste stoffer eksisterer i form av krystallgitter, men hvorfor kan vi ikke isolere et enkelt molekyl av ionisk forbindelse ?

Forbindelser som anses som ioniske i fast tilstand er faktisk molekylære i gassfase.
En svar:
Uncle Al
2014-04-04 19:52:41 UTC
view on stackexchange narkive permalink

ioner er elektrostatisk bundet. Man trenger bare å skille dem med inegrert omvendt kvadratdistansearbeid. Hvis du blander flere ioniske forbindelser i løsemiddel, en smelte-, gassfase, blir de opprinnelige sammenkoblede spontanene kryptert. Benzen pluss xylen gir deg ikke toluen. "Separering" av benzen er ikke elektrostatisk tiltrekningskraft.

Kvaternisert glycin, $ \ ce {^ {+} N (CH3) 3-CH2-C (= O) O ^ {-}} $, er betain . Det er ionisk, men ionene er kovalent bundet til et molekyl. Hvor er de diskrete formelenhetene i aluminiumoksyd? Du kan tegne linjer for å koble nærmeste atomer, men det er ikke obligasjoner. (Merk at brøkdel av atom teller for atomer innebygd i plan, kanter og hjørner.)

Alumina crystal structure

Hvordan er denne enhetscellen $ \ ce {Al2O3} $? Det ser ut til å ha seks aluminium- og seks oksygenatomer.


ⓘ
Denne spørsmålet ble automatisk oversatt fra engelsk.Det opprinnelige innholdet er tilgjengelig på stackexchange, som vi takker for cc by-sa 3.0-lisensen den distribueres under.
Loading...