Jeg husker at dette virkelig avlyttet meg som en undergrad, og da jeg besøkte noen uorganiske kjemiske notater, skjønte jeg at jeg fremdeles ikke har et tilfredsstillende svar på det. Salpetersyrestrukturen, $ \ ce {HNO3} $, er ganske forskjellig fra strukturen til fosforsyre, $ \ ce {H3PO4} $ og arseninsyre, $ \ ce {H3AsO4} $:

Noe forteller meg at det burde være et enkelt, intuitivt argument som forklarer dette, kanskje noe om at p-orbitaler er mer diffuse i fosfor og arsen? Jeg synes det er vanskelig å analysere dette som en slags "trend", siden andre grupper egentlig ikke ser ut til å ha veldefinerte oksysyrer for de to første eller tre elementene.

Det er ingen oksysyre for vann, men svovelsyre og seleninsyrer har samme struktur; det er ingen oksysyre for fluor heller, men oksysyrene av klor og brom er også analoge. I karbongruppen skjer det også noe rart, med kiselsyre (tror jeg) ikke egentlig er en veldefinert forbindelse, men en mengde forskjellige ting med forskjellige relative stabiliteter.