Siden fluor har sine valenselektroner i energinivået n = 2, og siden klor har sine valenselektroner i energinivået n = 3, ville man i utgangspunktet forvente at et elektron som styrter mot fluor, vil frigjøre mer energi, slik det ville gjort land i energinivået n = 2, mens i klor vil elektronet bare lande i energinivået n = 3 og da ikke frigjøre så mye energi. Dermed ville man forvente at fluor hadde større elektronaffinitet enn klor. Hvorfor er det imidlertid at klor har en høyere elektronaffinitet (349 kJ / mol) enn fluor (328,165 kJ / mol)?