Spørsmål:
Hvorfor har klor høyere elektronaffinitet enn fluor?
abhishek
2013-11-12 09:50:26 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Siden fluor har sine valenselektroner i energinivået n = 2, og siden klor har sine valenselektroner i energinivået n = 3, ville man i utgangspunktet forvente at et elektron som styrter mot fluor, vil frigjøre mer energi, slik det ville gjort land i energinivået n = 2, mens i klor vil elektronet bare lande i energinivået n = 3 og da ikke frigjøre så mye energi. Dermed ville man forvente at fluor hadde større elektronaffinitet enn klor. Hvorfor er det imidlertid at klor har en høyere elektronaffinitet (349 kJ / mol) enn fluor (328,165 kJ / mol)?

To svar:
ashu
2013-11-12 11:11:22 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Fluor, selv om det er høyere enn klor i det periodiske systemet, har en veldig liten atomstørrelse . Dette gjør fluoranionet så dannet ustabilt (svært reaktivt) på grunn av et veldig høyt ladnings / masseforhold. Dessuten har fluor ingen d-orbitaler, noe som begrenser dets atomstørrelse. Som et resultat har fluor en elektronaffinitet som er mindre enn klor.

Se dette.

Jeg tror ikke d-orbitaler bidrar til atomstørrelse, siden de alltid bare er befolket i et indre skall. Beregnede atomeradier reduseres kontinuerlig over en periode, og de reduseres litt langsommere i d-blokken fordi de indre d-orbitalene beskytter valens s / p-elektronene fra kjerneladningen bedre enn å tilsette elektroner til det ytre skallet. Hvis noe, hjelper tilstedeværelsen av et befolket d-subshell faktisk til å trekke sammen atomet, slik at det når en høyere effektiv kjernefysisk ladning enn forventet i en periode uten d subshell.
.... men klor har ikke noen d-orbitaler heller?
@user3932000 klor har ** ledige ** d-orbitaler. Siden tomme orbitaler er utelatt når du skriver elektronisk konfigurasjon, skrives den som $ 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 $. Fullstendig elektronisk konfigurasjon vil være $ 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 3d ^ 0 $.
@ashu Du kan si det samme for fluor og si at fluor også har ledige d-orbitaler, siden konfigurasjonen da ville være 1s2 2s2 2p5 3s0 3p0 4s0 3d0.
@user3932000 Fluor har ikke et tredje (M) elektronskall, derfor ingen d-orbitaler.
@ashu Men hvis vi vurderer ledige orbitaler, har alle atomer et uendelig antall ledige orbitaler, med energinivåer fra 1 ≤n <∞?
Vi vurderer ** ledige orbitaler i delvis fylte elektronskall **, ikke tomme elektronskall.
@ashu Det er absolutt ingen grunn til å vurdere ledige orbitaler i delvis fylte elektronskall. Du vurderer heller ikke f orbitaler for brom. Selv om dette svaret starter bra, må jeg faktisk gi det $ -1 $ for å påkalle et konsept som ikke hjelper og blir introdusert feil.
sampath
2014-06-21 23:02:01 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Elektronen som blir oppnådd av fluor, blir ført inn i en mye mindre 2p-bane og krever mer elektronkoblingsenergi enn den til mye større 3p-orbital av klor. Derfor er energien som frigjøres under den elektronoppvinnende prosessen med fluor mindre enn den for klor.



ⓘ
Denne spørsmålet ble automatisk oversatt fra engelsk.Det opprinnelige innholdet er tilgjengelig på stackexchange, som vi takker for cc by-sa 3.0-lisensen den distribueres under.
Loading...