Spørsmål:
Hvorfor er smeltepunktet for p-toluensulfonsyremonohydrat høyere enn for vannfri p-toluensulfonsyre?
Henry
2015-05-20 19:47:35 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Hvorfor er smeltepunktet for p-toluensulfonsyremonohydrat høyere enn for vannfri p-toluensulfonsyre?

Sammenlign for eksempel smeltepunktet for benzensulfonsyrehydrat, som er lavere enn for vannfri benzensulfonsyre.

To svar:
Technetium
2015-05-23 20:12:42 UTC
view on stackexchange narkive permalink

De hydratiserte formene kan være en azeotrop, noe som betyr at det er et vanninnhold til stede som er vanskelig å fjerne via destillasjonsteknikker som kan være hvordan P-toluensulfonsyren ble fremstilt.

Den vannfrie formen vil kreve videre bearbeiding.

Fuktigheten som er tilstede i hydratformene kan påvirke smeltepunktet hvis den fungerer som en azeotrop med P-toluensulfonsyre, også det ville ikke være så høy renhet som den vannfrie formen som ville vise det sanne smeltepunktet.

Hei, og velkommen til Chem.SE! Dette svaret er litt kort, så helst bør det utvides til eller gjøres om til en kommentar.
Beklager det er min første gang på dette nettstedet. Det sa. Legg til kommentar på telefonen min. Jeg prøvde ikke å si noen feil eller noe bare noen innspill takk for tilbakemeldingen :)
Beklager, hva er forholdet mellom smeltepunkt og azeotrop? Hvis det liker det du sa, hvorfor er smeltepunktet for benzensulfonsyrehydrat lavere enn for vannfri benzensulfonsyre?
når en forbindelse sublimeres med tilstede vann, kan forbindelsen smelte og sublimere med vann ved en lavere temperatur at det er sant smeltepunkt. Dette er grunnen til at forbindelser med smeltepunkter høyere enn vann kan destilleres med vann. Jeg lærte dette i destillasjonsteorien. Jeg gjetter på at du bruker et smeltepunktapparat, men jeg tror det samme kan skje ved å sublimere et hydratsalt i et smeltepunktapparat. Rett meg hvis jeg tar feil, jeg mener bare å kommentere :)
Jeg tror det kommer an på forbindelsen om hydratet gjør smeltepunktet høyere eller lavere. Så azeotropen er hydrat saltet som er forbindelsen og vannet som er forskjellig fra den vannfrie formen, muligens fordi det er en azeotrop blanding som ikke vil sublimere ved sitt virkelige smeltepunkt.
Da jeg fikk vite om dette, ble det klassifisert som et fenomen fordi forbindelser med høy sm.p. kunne destilleres med vann ved en mye lavere temperatur, enten raketten eller blandbar. Det samme fenomenet kunne forekomme med smp. Av forbindelsene i spørsmålet.
ParaH2
2015-05-23 20:37:32 UTC
view on stackexchange narkive permalink

The solubility of p-toluenesulfonic acid is $670 \mathrm{g}.\mathrm{L}^{-1}$ so the solution which contains this acid and water is an azeotrop. Then the melting temperature depend if you keep pressure or temperature constant in the laboratory.

If you take a Handbook I have not here, I think you'll find a lot of interesting things about that.

Hvordan påvirker kjemikaliets løselighet om det er en azeotrop og dets smeltepunkt?
Hvis det ikke er blandbar, har du ikke en azeotrop, men en heteroazeotrop. Løseligheten er bare for å rettferdiggjøre at du har en azeotrop.
Dette er hva jeg mener med at en lignende ting skjer som det som skjer når man destillerer. En heteroazeotrop er sannsynligvis det.
Dette gjelder blandbare og ublandbare stoffer.


ⓘ
Denne spørsmålet ble automatisk oversatt fra engelsk.Det opprinnelige innholdet er tilgjengelig på stackexchange, som vi takker for cc by-sa 3.0-lisensen den distribueres under.
Loading...